北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售鈹標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液:鈹(Beryllium)是第二周期第二主族元素,原子序數(shù)為4,元素符號(hào)Be,是一種灰白色的堿土金屬,屬六方晶系,質(zhì)硬,有展性。鈹及其化合物都有。鈹既能溶于酸也能溶于堿液,是兩性金屬,鈹主要用于原子能反應(yīng)堆材料,宇航工程材料,各種合金,X射線透射窗等。
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鈹和鋰一樣,在空氣中形成保護(hù)性氧化層,故在空氣中即使紅熱時(shí)也很穩(wěn)定。不溶于冷水,微溶于熱水,可溶于,稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對(duì)于無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下,也有明顯的抗腐蝕性。鈹價(jià)態(tài)為+2價(jià),可以形成聚合物以及具有顯著熱穩(wěn)定性的一類共價(jià)化合物。 [1]
鈹?shù)姆闯P再|(zhì)
Be原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s2,它的原子半徑為89pm,Be2+離子半徑為31pm,Be的電負(fù)性為1.57。鈹由于原子半徑和離子半徑特別小,電負(fù)性又相對(duì)較高,所以鈹形成共價(jià)鍵的傾向比較顯著,不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現(xiàn)出不同于同族其它元素的反常性質(zhì)。
(1)鈹由于表面易形成致密的保護(hù)膜而不與水作用,而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應(yīng)。
(2)氫氧化鈹是兩性的,而同族其它元素的氫氧化物均是中強(qiáng)堿或強(qiáng)堿性的。
(3)鈹鹽強(qiáng)烈地水解生成四面體型的離子[Be(H2O)2]2+,Be-O鍵很強(qiáng),這就削弱了O-H鍵,因此水合鈹離子有失去質(zhì)子的傾向:
因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其他元素(鎂除外)的鹽均沒有水解作用。
[2] 生成物
1、氧化鈹
鈹在氧氣中燃燒,或鈹?shù)奶妓猁}、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解,都可以得到白色末狀的氧化鈹BeO,它的熔點(diǎn)為2803K,難溶于水,也不容易溶于乙醇,可用做耐高溫材料。BeO是共價(jià)型的,并具有44的硫化鋅(閃鋅礦型)結(jié)構(gòu)。BeO不溶于水,但能溶于酸生成的鈹鹽,也能溶于堿生成的鈹酸鹽,BeO是兩性氧化物。
2、氫氧化鈹
氫氧化鈹是白色固體,在水中溶解度較小,它是兩性氫氧化物,溶于酸形成Be2+,溶于堿形成[Be(OH)4]2-。
3、氫化鈹
Be不能與H2直接化合生成氫化鈹,但用氫化鋁鋰還原氯化鈹可以制得氫化鈹。
氫化鈹是共價(jià)型化合物,它的結(jié)構(gòu)類似于的結(jié)構(gòu),在兩個(gè)Be原子之間形成了氫橋鍵。
每個(gè)Be原子同四個(gè)H原子相聯(lián)結(jié),每個(gè)H原子生成兩個(gè)鍵。由于Be原子只有2個(gè)價(jià)電子,在氫化鈹中沒有足夠的電子去形成正常的電子對(duì)鍵(即兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子),氫化鈹是缺電子化合物。因此在Be-H-Be橋狀結(jié)合中,生成“香蕉形"的三中心兩電子鍵。這是一個(gè)簇狀化合物。鈹標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液