腐蝕的種類有很多上一篇為大家介紹了析氫腐蝕，然而很多人會吧析氫腐蝕和吸氧腐蝕 搞混，那么今天就為大家介紹一下吸氧腐蝕
1 金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕，叫吸氧腐蝕。例如，鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應如下： 負極（Fe）：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正極（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕。
2 吸氧腐蝕的必要條件 以氧的還原反應為陰極過程的腐蝕，稱為氧還原腐蝕或吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是金屬的電位比氧還原反應的電位低。
3 氧的陰極還原過程及其過電位 吸氧腐蝕的陰極去極化劑是溶液中溶解的氧。隨著腐蝕的進行，氧不斷消耗，只有來自空氣中的氧進行補充。因此，氧從空氣中進入溶液并遷移到陰極表面發(fā)生還原反應，這一過程包括一系列步驟。
（1）氧穿過空氣／溶液界面進入溶液；
（2）在溶液對流作用下，氧遷移到陰極表面附近；
（3）在擴散層范圍內(nèi)，氧在濃度梯度作用下擴散到陰極表面；
（4）在陰極表面氧分子發(fā)生還原反應，也叫氧的離子化反應。
4 吸氧腐蝕的控制過程及特點 金屬發(fā)生氧去極化腐蝕時，多數(shù)情況下陽極過程發(fā)生金屬活性溶解，腐蝕過程處于陰極控制之下。氧去極化腐蝕速度主要取決于溶解氧向電極表面的傳遞速度和氧在電極表面上的放電速度。因此，可粗略地將氧去極化腐蝕分為三種情況。
（1）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較高，腐蝕過程中氧的傳遞速度又很大，則金屬腐蝕速度主要由氧在電極上的放電速度決定。
（2）如果腐蝕金屬在溶液中的電位非常低，不論氧的傳輸速度大小，陰極過程將由氧去極化和氫離子去極化兩個反應共同組成。
（3）如果腐蝕金屬在溶液中的電位較低，處于活性溶解狀態(tài)，而氧的傳輸速度又有限，則金屬腐蝕速度由氧的極限擴散電流密度決定。 擴散控制的腐蝕過程中，由于腐蝕速度只決定于氧的擴散速度，因而在一定范圍內(nèi)，腐蝕電流將不受陽極極化曲線的斜率和起始電位的影響。 擴散控制的腐蝕過程中，金屬中不同的陰極性雜質(zhì)或微陰極數(shù)量的增加，對腐蝕速度的增加只起很小的作用。
二、當活潑金屬（H之前的）在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕：（而排在H之后的就算是酸性條件也發(fā)生吸氧腐蝕，因為酸性條件下不會生成H2）。注意這里的酸除了硝酸或者濃硫酸因為他們的產(chǎn)物不是H2 如：負極;Fe-2e-===Fe2+
正極;2H+ +2e-===H2
當金屬在堿性或者中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕 如：負極;2Fe-4e-===2Fe2+
正極;O2+2H2O+4e-===4OH-
是不是 氫后金屬在中性和堿性溶液中吸氧腐蝕 酸性是析氫腐蝕？？？？？ 不是 氫后金屬在中性和堿性或者酸性條件下溶液中都是發(fā)生吸氧腐蝕，因為原理是Cu+HCl=== 不會生成H2，所以不是析氫腐蝕 只有活潑金屬才有析氫腐蝕
