ORP--氧化還原電位

氧化還原電位  就是用來反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的宏觀氧化還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，氧化還原電位越低，還原性越強。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則表示溶液顯示出一定的還原性。

氧化還原電位

反映水溶液中所有物質(zhì)表現(xiàn)出來的宏觀氧化還原性

特    點

氧化還原電位越高，氧化性越強

簡介 

氧化還原電位對一個水體來說，往往存在多種氧化還原電對，構(gòu)成復(fù)雜的氧化還原體系，而其氧化還原電位是多種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果 。不論反應(yīng)形式如何，所謂氧化即失去電子，所謂還原即得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將鉑金電極插入可逆的氧化還原系統(tǒng)中，就會將電子給與電極，并成為與該系的還原能力大小相應(yīng)電位的半電池。將它與標準氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。

測定意義

對于一個水體來說，往往存在多種氧化還原電位，構(gòu)成復(fù)雜的氧化還原體系。而其氧化還原電位是多種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的綜合結(jié)果 。這一指標雖然不能作為某種氧化物質(zhì)與還原物質(zhì)濃度的指標，但有助于了解水體的電化學特征，分析水體的性質(zhì)，是一項綜合性指標。

測定方法

以鉑電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與水樣組成原電池。用電子毫伏計或通用pH計測定鉑電極相對于飽和甘汞電極的氧化還原電位，然后再換算組成相對于標準氫電極的氧化還原電位作為報告結(jié)果。

計算式： Ψn = Ψind + Ψref

式中：

Ψn ——被測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψind ——實測水樣的氧化還原電位，mV；

Ψref ——測定溫度下飽和甘汞電極的電極電位，mV，可從物理化學手冊中查到。

應(yīng)用

實際上，特別是對大多數(shù)生物學上的系統(tǒng)來說，如不加酶和電子傳遞體，就不會發(fā)生可認出的反應(yīng)。氧化還原電位除能直接對電位測定外，尚可根據(jù)平衡常數(shù)的計算，使用氧化還原指示劑求得。一般生物體內(nèi)的電子傳遞是從氧化還原電位低的方向朝高的方向，例如，有以NAD→黃素酶→細胞色素C系→O2這樣的方式進行的傾向，但也有因酶的特異性及其抑制而不按這種方式進行的，由于反應(yīng)成分的濃度，也有可能標準電位低的系統(tǒng)將高的系統(tǒng)氧化的情況。在生物體的氧化還原系統(tǒng)中，多酚類和細胞色素C、a等是在 200-300mV附近，細胞色素b和黃素酶在 0—-100mV，在-330mV位置的是NAD，在-420mV位置的是鐵氧化還原蛋白。在活細胞中，好氧性的細胞電位高，厭氧性的電位低，酶的活性和細胞同化能力以及微生物的生長發(fā)育等也有受氧化還原電位影響的情況。

注意事項

水體的氧化還原電位必須在現(xiàn)場測定。

氧化還原電位受溶液溫度、pH及化學反應(yīng)可逆性等因素影響。

氧化還原電位與氧分壓有關(guān)，也受pH的影響。pH低時，氧化還原電位高：pH高時，氧化還原電位低