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行業(yè)產(chǎn)品

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強(qiáng)化芬頓一體化設(shè)備

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更新時間:2022-10-26 18:15:05瀏覽次數(shù):176次

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產(chǎn)品簡介

傳統(tǒng)Fenton法是利用Fe2+在酸性條件下催化H2O2分解產(chǎn)生的OH來進(jìn)攻有機(jī)物分子內(nèi)鍵,而OH的產(chǎn)生受H2O2用量、Fe2+濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間等許多因限制,不同的廢水成分不同所需的操作條件不盡相,對于實際工業(yè)廢水的處理必須先確定其操作條件不盡相同。

詳細(xì)介紹

產(chǎn)品詳情
傳統(tǒng)Fenton法是利用Fe2+在酸性條件下催化H2O2分解產(chǎn)生的OH來進(jìn)攻有機(jī)物分子內(nèi)鍵,而OH的產(chǎn)生受H2O2用量、Fe2+濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間等許多因限制,不同的廢水成分不同所需的操作條件不盡相,對于實際工業(yè)廢水的處理必須先確定其操作條件不盡相同。主要控制如下四項指標(biāo)。
(1)pH值:
Fenton試劑是在酸性條件下發(fā)生作用的,在中性和堿性的環(huán)境中,F(xiàn)e2+不能催化H2O2產(chǎn)生·OH,因為Fe2+在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值;
(2)H2O2用量:
當(dāng)H2O2的濃度較低時,H2O2的濃度增加產(chǎn)生的·OH量增加;當(dāng)H2O2的濃度過高時,過量的H2O2不但不能通過分解產(chǎn)生更多的自由基,反而在會將Fe2+迅速氧化為Fe3+,使氧化反應(yīng)在Fe3+的催化下進(jìn)行,消耗了H2O2又壓制了OH的產(chǎn)生;
(3)Fe2+催化劑濃度:
Fe2+是催化產(chǎn)生自由基的必要條件,在無Fe2+條件下,H2O2難以分解產(chǎn)生·OH自由基,當(dāng)Fe2+的濃度過低時,反應(yīng)速度極慢,因此·OH自由基的產(chǎn)生量和產(chǎn)生速度都很小,降解過程受到阻止;當(dāng)Fe2+過量時,它還原H2O2且自身氧化為Fe3+,耗藥劑的同時增加出水色度;
(4)反應(yīng)溫度:
根據(jù)反應(yīng)動力學(xué)原理,隨著溫度的增加,反應(yīng)速度加快。但對于這樣的復(fù)雜反應(yīng)體系,溫度升高,不僅加速正反應(yīng)的進(jìn)行,也加速副反應(yīng)。因此,溫度對Fenton法處理廢水的影響很復(fù)雜。研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)溫度低于80℃時,溫度對降解COD有正效應(yīng);當(dāng)溫度超過80℃以后,則不利于COD成分的降解。針對Fenton試劑反應(yīng)體系,適當(dāng)?shù)臏囟燃ぐl(fā)了·OH自由基,而溫度過高,H2O2會分解為O2和H2O。
傳統(tǒng)Fenton氧化法:是一種高效且經(jīng)濟(jì)的廢水高級氧化技術(shù),過氧化氫和亞鐵離子反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH),氧化降解廢水中污染物。其化學(xué)反應(yīng)機(jī)制:H2O2+Fe2+→?OH+OH-+Fe3+→Fe(OH)3。影響Fenton法氧化反應(yīng)效果與速率因子:反應(yīng)物本身的特性,H2O2的劑量,F(xiàn)e2+的濃度,pH值,反應(yīng)時間,溫度。Fenton氧化法具有氧化能力強(qiáng)、設(shè)備簡單、易于操作、操作成本低等優(yōu)點,廣泛應(yīng)用于造紙、印染、制藥等行業(yè)工業(yè)廢水處理。
但傳統(tǒng)芬頓法存在兩個致命的缺點:一是不能充分礦化有機(jī)物,初始物質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為某些中間產(chǎn)物,這些中間產(chǎn)或與Fe3+形成絡(luò)合物,或與?OH的生成路線發(fā)生競爭,并可能對環(huán)境造成的更大危害;二是H2O2的利用率不高,致使處理成本很高。
萬獅環(huán)保改進(jìn)傳統(tǒng)芬頓法的缺陷,研發(fā)出強(qiáng)化芬頓法,通過附加載體,加強(qiáng)芬頓處理效果,可在傳統(tǒng)芬頓基礎(chǔ)上,提升COD去除率30%以上,尤其對于高難降解廢水,COD去除效果更是加強(qiáng)。

關(guān)鍵詞:催化劑
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