臭氧催化氧化采用一系列臭氧多相催化氧化除污染方法，通過引發(fā)具有強氧化能力的羥基自由基，強化分解水中高穩(wěn)定性、難降解有機污染物，對高穩(wěn)定性有機污染 物的分解效率比單純臭氧氧化提高數(shù)倍，顯著提高了出廠水的安全性。同時，催化劑還可提高水中臭氧分解能力，增加水中溶解氧的濃度，并強化后續(xù)生物處理單元 的除污染效果。

催化劑(固體)與反應溶液處于不同相，反應在固-液相界面進行的氧化方法稱為多相催化臭氧氧化法。近年來，多相催化臭氧氧化技術(shù)已經(jīng)成為去除水中高穩(wěn)定 性、難降解有機污染物的關(guān)鍵技術(shù)之一。利用固體催化劑協(xié)同臭氧氧化可以降低反應活化能或改變反應歷程，從而達到深度氧化、去除有機污染物的目 的。

氧化還原反應的特征是在反應中有電子從一個物質(zhì)(還原劑)轉(zhuǎn)移到另外一個物質(zhì)上(氧化劑)3。任何化學物質(zhì)的氧化還原特性都可以 用標準氧化還原電位來確定。臭氧具有很高的標準氧化還原電位4，在所有的原子中僅比氟原子、氧原子、 *OH自由基低(如表2—1所示)，所以臭氧分子可以和大多數(shù)有機物發(fā)生氧化還原反應。這種反應能力在與某些無機物(如Fc2+或是I-1)的反應過程中 也是非常重要的。但是，對于大多數(shù)的臭氧反應一般不發(fā)生直接的電子轉(zhuǎn)移．而是氧從臭氧分子轉(zhuǎn)移到其他物質(zhì)。除了式(2—1)、式(2’2)的臭氧和過氧化 氫離子或是臭氧與超氧離于自由基的反應以外，直接的電子轉(zhuǎn)移的反應是非常罕見的：


在大多數(shù)情況下，都是1個氧原子發(fā)生轉(zhuǎn)移，例如，臭氧與Fe2，的反應：


可以根據(jù)反應物的投加方式或是各相態(tài)之間的流動方式來定義反應器的類刑。根據(jù)反應物的投加方式，反應器分為：


(1)非連續(xù)流或是間歇反應器

(2)連續(xù)流反應器

根據(jù)流態(tài)的定義方式僅適用于連續(xù)流反應器類型，反應器可以分為理想反應器或是非理想反應器兩類。理想反應器又可分為兩種情況：

(1)*混合流反應器

(2)推流反應器