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二氧化氯發(fā)生器二次補(bǔ)氯設(shè)備操作簡單

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二氧化氯發(fā)生器二次補(bǔ)氯設(shè)備操作簡單
化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理: 二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法,化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種 一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯 亞氯酸鈉(NaClO2)的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol,Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是+3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末,有微吸水性,且易溶于水。

二氧化氯發(fā)生器二次補(bǔ)氯設(shè)備操作簡單

   化學(xué)法二氧化氯發(fā)生器工作原理: 二氧化氯的發(fā)生方法主要有兩種——化學(xué)法和電解法,化學(xué)法又分為亞氯酸鈉法和氯酸鈉法兩種 一、亞氯酸鈉法制備二氧化氯     亞氯酸鈉(NaClO2)的摩爾質(zhì)量為90.442g/mol,Cl原子的標(biāo)準(zhǔn)氧化態(tài)是+3。純NaClO2為白色晶體或結(jié)晶狀粉末,有微吸水性,且易溶于水。      NaClO2具有氧化性,它在弱堿性溶液中是非常穩(wěn)定的,然而在強(qiáng)堿性中加熱,它會分解成ClO3―和Cl―。酸性條件下,ClO2-分解成ClO2、ClO3―和Cl―。       鹽酸-亞氯酸鈉反應(yīng): 5 NaClO2+4 HCl = 4 ClO2+5 NaCl+2 H2O 二、氯酸鈉法制備二氧化氯     氯酸鈉(NaClO3),無色或白色粒狀晶體,有咸味,溶于水和乙醇。氯酸鹽法置備ClO2,可采用的還原劑除二氧化硫(SO2) 和甲醇(CH3 OH)外,還有草酸(H2 C2 O2 ,)雙氧水(H2 O2 )、檸檬酸(C6 H8 O7 ),鹽酸(HCl)和甲酸(HCOOH)及其對應(yīng)的鹽、單糖(C6 H12O6)、雙糖等,還有醇類如乙醇、丙醇、異丙醇以及多元醇如丙二醇、丙三醇、乙二醇等。     以氯酸鹽為原料化學(xué)合成法生產(chǎn)ClO2有十幾種方法,基本上都是通過在強(qiáng)酸介質(zhì)存在下還原氯酸鹽這一途徑制得的。按還原劑的不同可分為4類:    (1)二氧化硫?yàn)檫€原劑的方法有馬蒂遜(Mathieson)法,大曹法、霍爾斯特(Holst)法、佩爾松(Person)法和R1法;    (2)以鹽酸為還原劑的方法有開斯汀(Kesting)法、日曹法、凱密迪(Chemetics)法和R5法;   (3)以甲醇為還原劑的方法有索爾維(Solvey)法和R8法;   (4)以氯化鈉做還原劑的方法有R2法和R3法(單容法,SVP)。 例如氯酸鈉-鹽酸反應(yīng):    2 NaClO3+4 HCl = 2 ClO2+Cl2+2 NaCl+2 H2O  二氧化氯發(fā)生器的組成: 二氧化氯發(fā)生器由供料系統(tǒng),反應(yīng)系統(tǒng),控制系統(tǒng)和安全系統(tǒng)等幾部分構(gòu)成
北極星環(huán)保網(wǎng)訊:微電解法,又稱內(nèi)電解法、鐵還原法、鐵炭法、零價(jià)鐵法等。該方法處理廢水的原理是:利用鐵屑中的鐵和碳組分構(gòu)成微小原電池的正極和負(fù)極,以充入的廢水為電解質(zhì)溶液,發(fā)生氧化-還原反應(yīng),形成原電池。新生態(tài)的電極產(chǎn)物活性*,能與廢水中的有機(jī)污染物發(fā)生氧化還原反應(yīng),使其結(jié)構(gòu)、形態(tài)發(fā)生變化,完成難處理到易處理、由有色到無色的轉(zhuǎn)變。

鐵屑內(nèi)電解法處理廢水過程中,發(fā)生如下反應(yīng):

陽極(Fe):

Fe-2e→Fe2+

E0(Fe2+/Fe)=-0.44V

陰極(C):

在酸性條件下:2H++2e→H2↑

E0(H+/H2)=0.0V

在堿性或中性條件下:O2+2H2O+4e→4OH-→E0(O2/OH-)=+0.4V

電極反應(yīng)生成的產(chǎn)物具有很高的化學(xué)還原活性。在偏酸性廢水中,電極反應(yīng)產(chǎn)生的新生態(tài)H能與廢水中的有機(jī)物和無機(jī)物組分發(fā)生氧化還原反應(yīng),能使廢水中的發(fā)色基團(tuán)破壞甚至使高分子斷鏈,從而達(dá)到脫色的目的。

同時(shí),鐵是活潑金屬,在酸性條件下可把某些硝基化合物還原成可生物降解的胺基合物,提高BOD5/COD比值,即增強(qiáng)可生化性。反應(yīng)式如下:

R—NO2+2Fe+4H+→R—NH2+2H2O+2Fe2+

電解生成的鐵離子、亞鐵離子經(jīng)水解、聚合而形成的氫氧化鐵、氫氧化亞鐵聚合體,以膠體形式存在,具有沉淀、絮凝和吸附作用,與污染物一起絮凝產(chǎn)生沉淀,可以去除廢水中的有機(jī)物。同時(shí)在原電池周圍的電場作用下,廢水中帶電膠粒和雜質(zhì)通過靜電引力和表面能的作用附集、凝聚,也可以使廢水得到凈化??傊F炭內(nèi)電解法處理廢水是絮凝、吸附、架橋、卷掃、電沉積、電化學(xué)還原等綜合效應(yīng)的結(jié)果。

微電解影響因素

影響微電解處理效果的因素主要有廢水pH值、停留時(shí)間、處理負(fù)荷、鐵屑粒徑、鐵炭比、通氣量、微電解材料選擇及組合方式等,有的還會影響反應(yīng)的機(jī)理。一般來說:

入水pH值

應(yīng)選偏酸性,可控制到3-6.5,酸性過強(qiáng)雖能促進(jìn)微電解的作用,但破壞了后續(xù)的絮凝體,且鐵的消耗量較大,后續(xù)處理負(fù)荷重,產(chǎn)生鐵泥多。隨著微電解的進(jìn)行,廢水中的H+逐漸被消耗而導(dǎo)致pH值升高,從而使得微電解反應(yīng)趨于緩和。

停留時(shí)間

也是影響微電解處理效果的重要因素,其長短直接關(guān)系到微電解反應(yīng)的進(jìn)程。一般處理效果隨停留時(shí)間延長而提高,但當(dāng)?shù)竭_(dá)一定時(shí)間后反應(yīng)基本停止,且停留時(shí)間過長會帶來鐵消耗量大,反色等不利因素,停留時(shí)間不足則反應(yīng)不*。不同的廢水其污染物不同,所需反應(yīng)時(shí)間也差異很大。因此,針對某種特定的廢水,其水力停留時(shí)間應(yīng)通過試驗(yàn)確定。

對填料進(jìn)行曝氣

有利于某些物質(zhì)的氧化,也增加對鐵屑的攪動,減少結(jié)塊,能及時(shí)去除鐵屑表面沉積的鈍化膜,還可增加出水的絮凝效果。但曝氣量過大也影響廢水與鐵屑的接觸時(shí)間,使有機(jī)物去除率降低。而在中性條件下曝氣一方面供氧,促進(jìn)陽極反應(yīng)的進(jìn)行,另一方面也起到攪拌,震蕩的作用,減弱濃差極化,加速電極反應(yīng)的進(jìn)行。

向體系中加入催化劑

(如金屬氧化物CuO,Mn02、A1203,等)能改進(jìn)陰極的電極性能,提高其電化學(xué)活性,*。鹽類(如氯化鈉,氯化氨)的存在由于提高了廢水的電導(dǎo)率也有助于電解反應(yīng)的進(jìn)行

合適的填料鐵炭比例

可使填料在廢水中形成的微電池?cái)?shù)量大化,從而達(dá)到*處理效果。一般鐵炭質(zhì)量比可控制在一定范圍內(nèi),0.5-30:1之間,針對不同的生產(chǎn)廢水,合適的鐵炭質(zhì)量比能達(dá)到不同的處理效果。

二氧化氯發(fā)生器二次補(bǔ)氯設(shè)備操作簡單

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備配置

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備配置$r$n亞氯酸鈉(氯化鈉)的摩爾質(zhì)量

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備型號

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備型號$r$n 由于二氧化氯具有強(qiáng)力的殺菌

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備如何選擇

二氧化氯發(fā)生器小區(qū)供水消毒設(shè)備如何選擇$r$n 二氧化氯發(fā)生器注意事項(xiàng)

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